الشيخ الوزيري
11-13-2009, 09:30 PM
تمهيد
الفلور هو عنصر كيميائي من عائلة الهالوجينات و الهالوجينات هي عناصر المجوعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
وعناصر الهالوجينات هي :
1- كلور (Cl)
2- فلور (F)
3- البروم (Br)
4- اليود (I)
5- الأستاتين (At)
حيث أن العنصر الأخير هو عنصر مشع أي ذو خاصية أشعاعية ويوجد في الطبيعة بكيمات قليلة
والهالوجينات هي عناصر لافلزية نشطة و لذلك فهي لاتوجد في الطبيعة منفردة بل متحدة مع غيرها من العناصر.
حيث توجد على شكل أملاح واسعة الأنتشار في القشرة الأرضية وفي مياه المحيطات مثل ملح كلوريد الصوديوم(NaCl).
وتتمتع الهالوجينات بوجود سبعة الألكترونات في المستوى الخارجي لذلك فهي تميل إلى أكتساب ألكتورن لكي يصبح التوزيع الألكتروني مشابها لتوزيع الألكترونات الغازات الخاملة.
والهالوجينات لها العديد من الخواص نذكر منها :
...الخواص الفيزيائية :
تزداد درجة الأنصهار والغليان بزيادة الرقم الذري أي كلما أتجهنا إلى أسفل المجموعة,وتقل السالبية الكهربية بنفس الأتجاه.
وتوجد الهالوجينات على هيئات مختلفة فالكلور والفلور غازات بينما البروم سائل واليود صلب,وتوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة.
...الخواص الكيميائية:
1- تعتمد الهالوجينات في الحصول على الألكترون الذي ينقصها بأكتسابه من ذرة أخرى مكونه أيونا سالبا(X-)يسمى هاليد.
وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).
وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل كلوريد الهيدروجين (HCl),و بروميد الهيدروجين(HBr).
ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبات (-1(
2- نظرا لتدرج السالبية الكهربية وكذلك القوة المؤكسدة للهالوجينات فأن الفلور يمكنه أن يؤكسد أيونات الكلوريد(-Cl)والبروميد(-Br) واليوديد(-I)إلى ذرات متعالدلة ويحل محلها في مركباتها.
ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (F)في مركباته. وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.
3- تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.
حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.
F2+H2O====>2HF+1/2O2+ Heat
الـفـلـور(F)
الفلُور عنصر كيميائي رمزهF . وهو غاز لونه أصفر باهت عند درجة الحرارة العادية. وتُسمّى المركبات المحتوية على الفلور الفلوريدات. ويتحد الفلور مع عناصر أخرى بسهولة أكثر من أي عنصر آخر. ويتفاعل مع الغازات الخاملة مثل الزِينُون والكرِبتُون. أما مع الهيدروجين فيكوِّن حمضًا قويًا، يتفاعل مع الزجاج. ويشكل الفلور روابط كيميائية قوية جدًا مع ذرات الكربون. وتكسب هذه الرابطة القوية التِّفْلُون خواصه الفريدة. والتفلون مادة لَدائنية تحتوي على وحدات من ذرتي كربون وذرة فلور. وهو مقاوم قوي للكيميائيات والصدأ والتأكسد، ويقاوم الحرارة حتى 250°م، ولا يحترق. ويستخدم التفلون في معدات المعالجة الكيميائية وفي طلاء أواني الطبخ.
والفلور هو أخف العناصر المعروفة باسم الهالوجينات والعدد الذري للفلور 9، ووزنه الذري 18,9984. ويمكن تكثيف الفلور إلى سائل يغلي عند درجة حرارة -188,14°م ويتجمد عند درجة حرارة – 219,62°م.
العدد الذري: 9 , الكتلة الذرية : 18.998404
درجة الانصهار : -219.62 درجة مئوية , درجة الغليان : -188.14 درجة مئوية
الكثافة : 1.696 جم / سم3 , نصف القطر الذري : 0.55 أنجستروم
عدد الأكسدة : -1 , السالبية الكهربية : 3.98
النظائر F-19 100% : , التوزيع الالكتروني : He[2s2 2p5]
تاريخ الفلور ووجوده في الطبيعة :
اشتق اسم الفلور من الكلمة اللاتينية ( Flow ) والتي تعني السريان أو الانسياب , وذلك لأن مركب فلوريد الكالسيوم – وهو من أكثر مركبات الفلور شيوعاً – يستخدم كمقتف للجريان.
الفلور فى شكل الفلورسبار ( فلوريد كالسيوم ) تم وصفه عام 1529 بواسطة جورج أجريكولا لإستخدامه كصهور, وهى المادة التى تستخدم لدفع عملية إنصهار المعادن والأملاح . وفى عام 1670 وجد شواندهارد أن الزجاج يحدث به حفر عند تعرضه للفلورسبار الذى تم معالجته بحمض . وقد قام كثيرون بتجارب على حمض الهيدروفلوريك , الذى يتم الحصول عليه بسهولة بمعاملة فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) بحمض كبرتيك مركز
CaF2 + H2SO4 (100%) -----> CaSO4 + 2 HF
ومنهم كارل شيلي , همفري دافي, جوزيف لويس جاي – لوساك , أنتوني لافوازير, لويس ثينارد .
وتم أخيرا إكتشاف أن حمض الهيدروفلوريك به عنصر لم يكتشف بعد . وهذا العنصر لم يتم عزله لعدة سنين بعد ذلك نظرا لنشاطه الفائق , وعند فصله من مركباته بصعوبة بالغه فإنه يهاجم المادة الباقية من المركب فى الحال . وأخيرا فى عام 1886م تم عزل الفلور عن طريق هنري مويسان.
بالتحليل الكهربي لفلوريد البوتاسيوم مذاباً في فلوريد الهيدروجين المسال
بعد 74 عام تقريبا من المحاولات وقد كلفت هذه المحاولات عدد من الباحثين صحتهم, أو حتى حياتهم
وأول إنتاج كبير للفلور كان عند إنتاج القنبلة الذرية مشروع مانهاتن فى الحرب العالمية الثانية حيث تم إستخدام المركب سداسي فلوريد اليورانيوم (UF6 ) لعزل نظائر اليوراني (U-235)و( U-238 )
يتميز الفلور بنشاط كيميائي عالٍ جداً لذلك لايوجد في حالة انفراد في الطبيعة وانما يوجد على هيئة مركبات هي :
الفلورسبار( fluorspar or fluorite ) CaF2
الكريولايت (cryolit e ) Na3AlF6
الفلورأباتيت (fluoroapatite ) Ca5(PO4)3F
تحضير الفلور:
نظراً لأن الفلور يتفاعل مع الماء بشدة مكوناً الأكسجين حسب المعادلة التالية :
F2 + H2O = 2H+ + 2F- + 1/2O2
فإنه لا يمكن تحضير الفلور بالتحليل الكهربي للمحاليل المائية لمركباته , في حين يحضر بالتحليل الكهربي لمصهور فلوريد البوتاسيوم الهيدروجيني KHF2 عند درجة ( 240 – 250 م° ) حيث يوضع في إناء من النحاس أو سبيكة المونل (Monel ) به قضبان من الجرافيت , ويمثل التفاعل كالتالي :
H+ + e = 1/2H2 . مهبط
F- = 1/2F2 + e . مصعد
ونظراً لارتفاع درجة انصهار KHF2 فإنه يستبدل الآن بالملح KF.3HF حيث يجرى التحليل الكهربي بين درجتي (50 - 100 م(°
الفلورالناتج بالطريقة السابقة يحتوي على قليل من فلوريد الهيدروجين ويمكن تنقيته بإمراره فوق فلوريد الصوديوم NaF والذي يتفاعل مع HF مكونا ً NaHF2
خواص الفلور:
الفلور النقي غاز أصفر باهت باخضرار .. ويظهر اللون الأصفر واضحاً في الفلور السائل ..
والفلور ذو رائحة لاذعة ومزعجة , سام جداً بالإستنشاق أو البلع ويسبب حروقا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد , قابل للاشتعال ويساعد على اشتعال معظم المواد الساخنة , يحفظ في اسطوانات لخطورته الشديدة .
يساعد على حماية المعادن من التأثيرات المختلفة إذا تم تغطية المعادن بأوجه من الفلور .
عامل مؤكسد قوي جداً مما يجعله يساعد على اشتعال المواد التي يلامسها كالخشب والإسبستوس , وهو أكثر العناصر نشاطاً وسالبية كهربية على الإطلاق .
يتحد الفلور مع العناصرالأخرى بسهولة أكثر من أي عنصر آخر.
استخدامات الفلور:
* يستخدم الفلور فى إنتاج اللدائن ذات الأحتكاك القليل مثل التيفلون .
وفى الهالوالكانات مثل الفريون ( غاز التبريد ) . ومن إستخداماته الأخرى:
* يستخدم حمض الهيدروفلوريك (HF) للحفر على الزجاج فى المصابيح والمنتجات الأخرى.
*يستخدم الفلور أحادي الذرة فى رماد البلازما المستخدم فى تصنيع أشباه الموصلات .
* يستخدم الفلور في إنتاج مركب سداسي فلوريد اليورانيوم UF6 .
UF4 + F2 -----> UF6
والذي يستخدم في عزل نظائر اليورانيوم لإنتاج الطاقة النووية .
* يستخدم هيدرو كلورو فلورو كربون بكثرة فى مكيفات الهواء وفى التبريد , وقد تم حظر إستخدام كلوروفلورو كربون نظرا لوجود شك فى أنه سبب فى ثقب الأوزون .
سادس فلوريد الكبريت ( SF6 ) خامل للغاية (وعلى غير عادة مركبات الفلور) وغير سام , وهذه المجموعة من المركبات فعالة ومهمة فى الصوب الزجاجية و كمادة عازلة للكهرباء .
* يستخدم بوتاسيوم هيكسا فلورو الومينات , والذى يسمى أيضا كريوليت في التحليل الكهربي للألومنيوم .
* يستخدم فلوريد الصوديوم كمبيد للحشرات , وخاصة الصراصير .
* بعض أنواع الفلوريدات تضاف لمعجون الأسنان , كما أنها تضاف للمياه العمومية لمنع تسوس الأسنان .
* كما أن الفلور كان يستخدم قديما للمساعدة فى إذابة مصهور المعادن, ومن ثم فلور-18 النظير النشط إشعاعيا والذى ينبعث منه البوزيترونات , غالبا ما يستخدم فى التصوير بإنبعاث البوزيترون نظرا لأن له فترة عمر نصف تبلغ 110 دقيقة .
أهم تفاعلاته:
التفاعل مع الفلزات
يتفاعل الفلور مع أغلب الفلزات تقريباً مكوناً هاليداتها .
F2 +2 Na ------> 2 NaF
x2F2 + Si ------> SiF4
x2K + F2 ------> 2KF
التفاعل مع الهيدروجين
يتفاعل الفلور مع الهيدروجين حتى عند درجات الحرارة المنخفضة وفي الظلام ويكون الاتحاد مصحوباً بفرقعة .
F2 + H2 -----> 2HF
التفاعل مع الفسفور
يتفاعل الفلور مع الفسفور مكوناً ثالث فلوريد الفسفور ..
x3F2 + 2P ------> 2PF3
التفاعل مع الماء
يتفاعل الفلور بشدة مع الماء مكوناً الأكسجين ..
F2 + H2O = 2H+ + 2F- + 1/2O2
التفاعل مع بخار الماء
يتفاعل الفلور مع بخار الماء في الهواء ليكون حمض الهيدروفلوريك والأوزون .
F2 + H2O -----> 2 HF + O
O + O2 -----> O3
الفلور كعامل أكسدة
تعتبرالهالوجينات عوامل أكسدة قوية جداً ويعتبر الفلور أقوى هذه العناصر أكسدة على الإطلاق , إذ يمكن للفلور أن يحل محل الكلور و البروم واليود طارداً هذه الهالوجينات من هاليداتها .
F2 + 2KCl ------> Cl2 + 2KF
F2 + 2KBr ------> Br2 + 2KF
F2 + 2KI ------> I2 + 2KF
التفاعل مع الزئبق
يتفاعل الفلور مع الزئبق مكوناً HgF2 .
Hg + F2 -----> HgF2
التفاعل مع ثاني أكسيد الكبريت
يتفاعل الفلور مع ثاني أكسيد الكبريت مكوناً كبريتيل الفلوريد .
F2 = SO2 -----> SO2F2
التفاعل مع الغازات النبيلة
نظراً لشدة كهروسالبية الفلور فإنه يتفاعل مع الغازات النبيلة كالكربتون والزينون , وعند تفاعله مع الزينون يكون رابع فلوريد الزينون .
Xe + 2F2 -----> XeF4
الفلور هو عنصر كيميائي من عائلة الهالوجينات و الهالوجينات هي عناصر المجوعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
وعناصر الهالوجينات هي :
1- كلور (Cl)
2- فلور (F)
3- البروم (Br)
4- اليود (I)
5- الأستاتين (At)
حيث أن العنصر الأخير هو عنصر مشع أي ذو خاصية أشعاعية ويوجد في الطبيعة بكيمات قليلة
والهالوجينات هي عناصر لافلزية نشطة و لذلك فهي لاتوجد في الطبيعة منفردة بل متحدة مع غيرها من العناصر.
حيث توجد على شكل أملاح واسعة الأنتشار في القشرة الأرضية وفي مياه المحيطات مثل ملح كلوريد الصوديوم(NaCl).
وتتمتع الهالوجينات بوجود سبعة الألكترونات في المستوى الخارجي لذلك فهي تميل إلى أكتساب ألكتورن لكي يصبح التوزيع الألكتروني مشابها لتوزيع الألكترونات الغازات الخاملة.
والهالوجينات لها العديد من الخواص نذكر منها :
...الخواص الفيزيائية :
تزداد درجة الأنصهار والغليان بزيادة الرقم الذري أي كلما أتجهنا إلى أسفل المجموعة,وتقل السالبية الكهربية بنفس الأتجاه.
وتوجد الهالوجينات على هيئات مختلفة فالكلور والفلور غازات بينما البروم سائل واليود صلب,وتوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة.
...الخواص الكيميائية:
1- تعتمد الهالوجينات في الحصول على الألكترون الذي ينقصها بأكتسابه من ذرة أخرى مكونه أيونا سالبا(X-)يسمى هاليد.
وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).
وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل كلوريد الهيدروجين (HCl),و بروميد الهيدروجين(HBr).
ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبات (-1(
2- نظرا لتدرج السالبية الكهربية وكذلك القوة المؤكسدة للهالوجينات فأن الفلور يمكنه أن يؤكسد أيونات الكلوريد(-Cl)والبروميد(-Br) واليوديد(-I)إلى ذرات متعالدلة ويحل محلها في مركباتها.
ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (F)في مركباته. وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.
3- تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.
حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.
F2+H2O====>2HF+1/2O2+ Heat
الـفـلـور(F)
الفلُور عنصر كيميائي رمزهF . وهو غاز لونه أصفر باهت عند درجة الحرارة العادية. وتُسمّى المركبات المحتوية على الفلور الفلوريدات. ويتحد الفلور مع عناصر أخرى بسهولة أكثر من أي عنصر آخر. ويتفاعل مع الغازات الخاملة مثل الزِينُون والكرِبتُون. أما مع الهيدروجين فيكوِّن حمضًا قويًا، يتفاعل مع الزجاج. ويشكل الفلور روابط كيميائية قوية جدًا مع ذرات الكربون. وتكسب هذه الرابطة القوية التِّفْلُون خواصه الفريدة. والتفلون مادة لَدائنية تحتوي على وحدات من ذرتي كربون وذرة فلور. وهو مقاوم قوي للكيميائيات والصدأ والتأكسد، ويقاوم الحرارة حتى 250°م، ولا يحترق. ويستخدم التفلون في معدات المعالجة الكيميائية وفي طلاء أواني الطبخ.
والفلور هو أخف العناصر المعروفة باسم الهالوجينات والعدد الذري للفلور 9، ووزنه الذري 18,9984. ويمكن تكثيف الفلور إلى سائل يغلي عند درجة حرارة -188,14°م ويتجمد عند درجة حرارة – 219,62°م.
العدد الذري: 9 , الكتلة الذرية : 18.998404
درجة الانصهار : -219.62 درجة مئوية , درجة الغليان : -188.14 درجة مئوية
الكثافة : 1.696 جم / سم3 , نصف القطر الذري : 0.55 أنجستروم
عدد الأكسدة : -1 , السالبية الكهربية : 3.98
النظائر F-19 100% : , التوزيع الالكتروني : He[2s2 2p5]
تاريخ الفلور ووجوده في الطبيعة :
اشتق اسم الفلور من الكلمة اللاتينية ( Flow ) والتي تعني السريان أو الانسياب , وذلك لأن مركب فلوريد الكالسيوم – وهو من أكثر مركبات الفلور شيوعاً – يستخدم كمقتف للجريان.
الفلور فى شكل الفلورسبار ( فلوريد كالسيوم ) تم وصفه عام 1529 بواسطة جورج أجريكولا لإستخدامه كصهور, وهى المادة التى تستخدم لدفع عملية إنصهار المعادن والأملاح . وفى عام 1670 وجد شواندهارد أن الزجاج يحدث به حفر عند تعرضه للفلورسبار الذى تم معالجته بحمض . وقد قام كثيرون بتجارب على حمض الهيدروفلوريك , الذى يتم الحصول عليه بسهولة بمعاملة فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) بحمض كبرتيك مركز
CaF2 + H2SO4 (100%) -----> CaSO4 + 2 HF
ومنهم كارل شيلي , همفري دافي, جوزيف لويس جاي – لوساك , أنتوني لافوازير, لويس ثينارد .
وتم أخيرا إكتشاف أن حمض الهيدروفلوريك به عنصر لم يكتشف بعد . وهذا العنصر لم يتم عزله لعدة سنين بعد ذلك نظرا لنشاطه الفائق , وعند فصله من مركباته بصعوبة بالغه فإنه يهاجم المادة الباقية من المركب فى الحال . وأخيرا فى عام 1886م تم عزل الفلور عن طريق هنري مويسان.
بالتحليل الكهربي لفلوريد البوتاسيوم مذاباً في فلوريد الهيدروجين المسال
بعد 74 عام تقريبا من المحاولات وقد كلفت هذه المحاولات عدد من الباحثين صحتهم, أو حتى حياتهم
وأول إنتاج كبير للفلور كان عند إنتاج القنبلة الذرية مشروع مانهاتن فى الحرب العالمية الثانية حيث تم إستخدام المركب سداسي فلوريد اليورانيوم (UF6 ) لعزل نظائر اليوراني (U-235)و( U-238 )
يتميز الفلور بنشاط كيميائي عالٍ جداً لذلك لايوجد في حالة انفراد في الطبيعة وانما يوجد على هيئة مركبات هي :
الفلورسبار( fluorspar or fluorite ) CaF2
الكريولايت (cryolit e ) Na3AlF6
الفلورأباتيت (fluoroapatite ) Ca5(PO4)3F
تحضير الفلور:
نظراً لأن الفلور يتفاعل مع الماء بشدة مكوناً الأكسجين حسب المعادلة التالية :
F2 + H2O = 2H+ + 2F- + 1/2O2
فإنه لا يمكن تحضير الفلور بالتحليل الكهربي للمحاليل المائية لمركباته , في حين يحضر بالتحليل الكهربي لمصهور فلوريد البوتاسيوم الهيدروجيني KHF2 عند درجة ( 240 – 250 م° ) حيث يوضع في إناء من النحاس أو سبيكة المونل (Monel ) به قضبان من الجرافيت , ويمثل التفاعل كالتالي :
H+ + e = 1/2H2 . مهبط
F- = 1/2F2 + e . مصعد
ونظراً لارتفاع درجة انصهار KHF2 فإنه يستبدل الآن بالملح KF.3HF حيث يجرى التحليل الكهربي بين درجتي (50 - 100 م(°
الفلورالناتج بالطريقة السابقة يحتوي على قليل من فلوريد الهيدروجين ويمكن تنقيته بإمراره فوق فلوريد الصوديوم NaF والذي يتفاعل مع HF مكونا ً NaHF2
خواص الفلور:
الفلور النقي غاز أصفر باهت باخضرار .. ويظهر اللون الأصفر واضحاً في الفلور السائل ..
والفلور ذو رائحة لاذعة ومزعجة , سام جداً بالإستنشاق أو البلع ويسبب حروقا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد , قابل للاشتعال ويساعد على اشتعال معظم المواد الساخنة , يحفظ في اسطوانات لخطورته الشديدة .
يساعد على حماية المعادن من التأثيرات المختلفة إذا تم تغطية المعادن بأوجه من الفلور .
عامل مؤكسد قوي جداً مما يجعله يساعد على اشتعال المواد التي يلامسها كالخشب والإسبستوس , وهو أكثر العناصر نشاطاً وسالبية كهربية على الإطلاق .
يتحد الفلور مع العناصرالأخرى بسهولة أكثر من أي عنصر آخر.
استخدامات الفلور:
* يستخدم الفلور فى إنتاج اللدائن ذات الأحتكاك القليل مثل التيفلون .
وفى الهالوالكانات مثل الفريون ( غاز التبريد ) . ومن إستخداماته الأخرى:
* يستخدم حمض الهيدروفلوريك (HF) للحفر على الزجاج فى المصابيح والمنتجات الأخرى.
*يستخدم الفلور أحادي الذرة فى رماد البلازما المستخدم فى تصنيع أشباه الموصلات .
* يستخدم الفلور في إنتاج مركب سداسي فلوريد اليورانيوم UF6 .
UF4 + F2 -----> UF6
والذي يستخدم في عزل نظائر اليورانيوم لإنتاج الطاقة النووية .
* يستخدم هيدرو كلورو فلورو كربون بكثرة فى مكيفات الهواء وفى التبريد , وقد تم حظر إستخدام كلوروفلورو كربون نظرا لوجود شك فى أنه سبب فى ثقب الأوزون .
سادس فلوريد الكبريت ( SF6 ) خامل للغاية (وعلى غير عادة مركبات الفلور) وغير سام , وهذه المجموعة من المركبات فعالة ومهمة فى الصوب الزجاجية و كمادة عازلة للكهرباء .
* يستخدم بوتاسيوم هيكسا فلورو الومينات , والذى يسمى أيضا كريوليت في التحليل الكهربي للألومنيوم .
* يستخدم فلوريد الصوديوم كمبيد للحشرات , وخاصة الصراصير .
* بعض أنواع الفلوريدات تضاف لمعجون الأسنان , كما أنها تضاف للمياه العمومية لمنع تسوس الأسنان .
* كما أن الفلور كان يستخدم قديما للمساعدة فى إذابة مصهور المعادن, ومن ثم فلور-18 النظير النشط إشعاعيا والذى ينبعث منه البوزيترونات , غالبا ما يستخدم فى التصوير بإنبعاث البوزيترون نظرا لأن له فترة عمر نصف تبلغ 110 دقيقة .
أهم تفاعلاته:
التفاعل مع الفلزات
يتفاعل الفلور مع أغلب الفلزات تقريباً مكوناً هاليداتها .
F2 +2 Na ------> 2 NaF
x2F2 + Si ------> SiF4
x2K + F2 ------> 2KF
التفاعل مع الهيدروجين
يتفاعل الفلور مع الهيدروجين حتى عند درجات الحرارة المنخفضة وفي الظلام ويكون الاتحاد مصحوباً بفرقعة .
F2 + H2 -----> 2HF
التفاعل مع الفسفور
يتفاعل الفلور مع الفسفور مكوناً ثالث فلوريد الفسفور ..
x3F2 + 2P ------> 2PF3
التفاعل مع الماء
يتفاعل الفلور بشدة مع الماء مكوناً الأكسجين ..
F2 + H2O = 2H+ + 2F- + 1/2O2
التفاعل مع بخار الماء
يتفاعل الفلور مع بخار الماء في الهواء ليكون حمض الهيدروفلوريك والأوزون .
F2 + H2O -----> 2 HF + O
O + O2 -----> O3
الفلور كعامل أكسدة
تعتبرالهالوجينات عوامل أكسدة قوية جداً ويعتبر الفلور أقوى هذه العناصر أكسدة على الإطلاق , إذ يمكن للفلور أن يحل محل الكلور و البروم واليود طارداً هذه الهالوجينات من هاليداتها .
F2 + 2KCl ------> Cl2 + 2KF
F2 + 2KBr ------> Br2 + 2KF
F2 + 2KI ------> I2 + 2KF
التفاعل مع الزئبق
يتفاعل الفلور مع الزئبق مكوناً HgF2 .
Hg + F2 -----> HgF2
التفاعل مع ثاني أكسيد الكبريت
يتفاعل الفلور مع ثاني أكسيد الكبريت مكوناً كبريتيل الفلوريد .
F2 = SO2 -----> SO2F2
التفاعل مع الغازات النبيلة
نظراً لشدة كهروسالبية الفلور فإنه يتفاعل مع الغازات النبيلة كالكربتون والزينون , وعند تفاعله مع الزينون يكون رابع فلوريد الزينون .
Xe + 2F2 -----> XeF4